PAT 2
เรื่อง ปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมี
PAT ปี 2552 (มีนาคม)
ข้อ 1 ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐานมีดังนี้
พิจารณาข้อความต่อไปนี้
ก. ถ้าใส่แผ่นสังกะสีลงในสารละลายกรด HCl เข้มข้น 1 โมลาร์ จะมีฟองแก๊ส ไฮโดรเจนเกิดขึ้น
ข. ถ้าใส่แผ่นทองแดงลงสารละลายกรด HCl เข้มข้น 1 โมลาร์ จะมีฟองแก๊สไฮโดรเจนเกิดขึ้น
ค. ถ้านำแผ่นสังกะสีใสลงในสารละลาย CuSO4 เข้มข้น 1 โมลาร์ สารละลายจะเปลี่ยนจากสีฟ้าเป็นไม่มีสีและเกิดตะกอนของโลหะทองแดง
ง. ถ้านำแผ่นทองแดงและแผ่นสังกะสีใส่ลงในสารละลาย AgNO3 เข้มข้น 1 โมลาร์ จะเกิดตะกอนของโลหะ ทองแดงและโลหะสังกะสี
ข้อใดถูกต้อง
1. ก ข และ
ค
2. ก และ ค
3. ข และ ค
4. ค และ ง
เฉลย
ข้อ ก ถูกต้อง
เมื่อจุ่มแผ่นสังกะสีลงในสารละลายกรด HCl จะเกิดฟองแก๊ส H2
ข้อ ข ผิด
เมื่อจุ่มแผ่นทองแดงลงในสารละลายกรด HCl จะไม่เกิดฟองแก๊ส H2
ข้อ ค ผิด
ข้อ ง ผิด
ข้อ 2 ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐานมีดังนี้โดยที่ n คือจำนวนอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอนในเซลล์ไฟฟ้าเคมี และ Q คืออัตราส่วนความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์ต่อสารตั้งต้น ตามหลักการของค่าคงที่สมดุล ค่า Q ที่ถูกต้อง ที่ทำให้เซลล์นี้มีค่า Ecell เท่ากับ +0.54 V
คือข้อใด
1. Q = [X+]/[Y2+] = 10
2. Q = [X+]2/[Y2+] = 10
3. Q = [X+]/[Y2+] = 100
4. Q = [X+]2/[Y2+] = 100
เฉลย
PAT ปี 2552 (กรกฎาคม)
ข้อ 1 ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐานมีดังนี้
การสลายตัวของ H2O2ไปเป็น O2 เกิดขึ้นเองได้เมื่อใด
1. เมื่อสัมผัสกับโลหะ Ag
2. เมื่อสัมผัสกับโลหะ Ni
3. เมื่อสัมผัสกับสารละลาย Ag+
4. เมื่อสัมผัสกับสารละลาย Ni2+
ข้อ 2 ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐานมีดังนี้
การกระทำในข้อใดไม่ส่งผลให้เกิดปฎิกิริยารีดอกซ์
1.
จุ่มโลหะ
Fe ลงในสารละลาย Sn2+
2. จุ่มโลหะ Fe ลงในสารละลาย Sn4+
3. จุ่มโลหะ Sn ลงในสารละลาย Fe2+
4. จุ่มโลหะ Sn ลงในสารละลาย Fe3+
เฉลย
ข้อ 1 ความสามารถในการรีดิวซ์เรียงลำดับจากน้อยไปมากคือข้อใด
1. เกิดโลหะ J เกาะที่ผิวของโลหะ K
2. เกิดโลหะ J เกาะที่ผิวของโลหะ K ก่อน แล้วเกิดไอออน M2+
3. เกิดโลหะ J เกาะที่ผิวของโลหะ K พร้อมเกิดไอออน M2+
4. ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงใดๆ
เฉลย
Entrance ปี 2541 (ตุลาคม)
ข้อ 1 กำหนดให้ E๐ (V)
เฉลย
จากค่า E๐ เรียงลำดับการให้ e- จากง่ายไปยากได้ดังนี้
Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Cu
การผุกร่อนง่ายจะเป็นตัวให้ e- ง่ายกว่า การป้องกันการผุกกร่อนทำได้หลายวิธีแต่ที่นักเรียนควรทราบ
มี 3 วิธี คือ
1.
ทาสีหรือทาน้ำมัน
เพื่อป้องกันไม่ให้ถูกกับภาวะแวดล้อม
(ส่วนใหญ่ใช้ป้องกันการผุกกร่อนของเหล็ก)
2.
เคลือบหรือชุบด้วยโลหะเกิด
Oxide ที่คงตัวมาก ได้แก่ Cr,Al,ดีบุก เรียกว่าวิธี “Anodize”
3. ใช้โลหะเสีย
e-
ง่ายกว่าเหล็ก ใช้ร่วมกับ Fe จะทำให้เหล็กผุกร่อนช้า เรียกว่าวิธี “Cathodic”
ดังนั้นข้อ
1) ใช้โลหะ Zn เสีย e-
ง่ายกว่า
Fe โลหะ Zn จึงเป็นข้อที่ถูกต้อง
ข้อ 2 เหล็กในสมการใดเป็นตัวรีดิวซ์
ข้อ 2 เหล็กในสมการใดเป็นตัวรีดิวซ์
เฉลย
ตอบข้อ 3 ตัวรีดิวซ์ คือ ตัวให้ e- แสดงว่าเลขออกซิเดนชัดจะต้องเพิ่มขึ้น
๐ +3 -2
Fe เปลี่ยนเลขออกซิเดชันจาก 0 เป็น +3 ให้ e-
ข้อ 3 กำหนดให้
ถ้านำครึ่งเซลล์ Ni(s) Ni (1 mol/dm3) กับครึ่งเซลล์ Cr(s) Cr3+
(1 mol/dm3) ต่อเป็นเซลล์กัลวานิกจะได้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์คู่นี้มีค่ากี่โวลต์
เฉลย
ตอบข้อ 2 จากค่า E๐ Ni2+
ชิง e- ดีกว่า
Cr3+
หรือโลหะ Cr ให้ e-
ง่ายกว่าNi ดังนั้น Cr เป็นแอโนด Ni เป็นแคโทด
ข้อ 4 เมื่อนำครึ่งเซลล์ X ǀ X2+ มาต่อกับครึ่งเซลล์ Y ǀ Y2+ ปรากฏว่าเข็มของโวลต์มิเตอร์เบนไปทางครึ่งเซลล์ Y ǀ Y2+ ข้อสรุปใดถูกต้อง
เฉลย
Entrance ปี 2542 (มีนาคม)
ข้อ 1 จากปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชัน และค่า Eo ต่อไปนี้
ถ้าไอออนมีความเข้มข้น
1.00 mol/dm3
และความสามารถเขียนแผนภาพเซลล์ได้ดังนี้
A|A2+(aq) |B+(aq) |B
ข้อความใดผิด
1.
อิเล็กตรอนจะวิ่งจากขั้ว
B ผ่านวงจรภายนอกไปยังขั้ว A
2. ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์
= 1.2 V
3. ถ้าต่อขั้ว
A และ ขั้ว B เข้ากับโวลต์มิเตอร์
เข็มจะเบนไปทาง B
4. ปฏิกิริยาตามแผนภาพเซลล์จะเกิดขึ้นเอง
เฉลย
เฉลย ตอบข้อ 1
อิเล็กตรอนจะวิ่งจากขั้ว A เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันไปยังขั้ว B เกิดปฏิกิริยารีดักชัน เมื่อต่อกับโวลม์มิเตอร์เข็มจะเบนไปทางขั้ว B E๐ cell > 0 ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นได้เอง
ข้อ 2 ซิลิไนด์ไอออนและซัลไฟต์ไอออนทำปฏิกิริยากันได้ดังนี้
X มีค่าเท่าใด
1. -0.11
2. -0.22
3. -0.46
4. -0.92
เฉลย
เฉลย ตอบข้อ 4
ข้อ 3 พิจารณาข้อมูลต่อไปนี้
เฉลย
เฉลย
ตอบข้อ 3
ความสามารถในการให้อิเล็กตรอนของโลหะเรียงตามลำดับ
ดังนี้
Entrance ปี 2542 (ตุลาคม)
ข้อ 1 กำหนดให้ – ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์
จงคำนวณค่า
E๐ ของเซลล์เป็นโวลด์ของเซลล์ต่อไปนี้ ตามลำดับ
Al| Al3+
||Ag+| Ag และ Li|Li+|| Fe2+| F
1. 4.06 และ
3.92
2. 2.46 และ
2.60
3. 4.06 และ
2.60
4. 2.46 และ 5.64เฉลย
ข้อ 2 ในปฏิกิริยาต่อไปนี้
ข้อใดถูกต้อง
1.ก. เท่านั้น
2.ข. และ ค.
3.ก. และ จ. เท่านั้น
4.ก. ง. และ จ
เฉลย
ข้อ 3 ในครึ่งปฎิกิริยาต่อไปนี้
คำอธิบายในข้อใดไม่ถูกต้อง
1.ครึ่งปฏิกิริยาทั้งหมดเป็นรีดักชัน
2.เลขออกซิเดชันของ
Mn ใน (II) ลดลงเท่ากับ
3
3.เลขออกซิเดชันของ
Cr ใน (III) ลดลงเท่ากับ
6
4.มีครึ่งปฏิกิริยาจำนวนสองปฏิกิริยาเกิดในสารละลายกรด
และอีกครึ่งปฏิกิริยาเกิดในสารละลายเบส